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La protección catódica es una técnica que se remonta a los primeros trabajos de un joven Faraday. Este método es de tal importancia a nivel mundial que aún conserva su relevancia hasta hoy en día. Los principios de la protección catódica fueron presentados por Humphry Davy en la Royal Society de Londres, Inglaterra, en 1824, mientras Faraday actuaba como su asistente. Otro aporte importante de Faraday fue la creación de una tabla que describe el funcionamiento de las baterías. Todas las baterías tienen un cátodo, un ánodo y un electrolito, y generalmente uno de los metales se corroerá a expensas del otro. La corrosión ocurre en el ánodo, mientras que el cátodo permanece estable. Algunos materiales, como el platino, el paladio y el oro, son naturalmente resistentes a la corrosión, mientras que otros, como el berilio, el magnesio, el zinc y el plomo, son mucho más susceptibles a ella. La tabla de Faraday describe y establece el comportamiento del ánodo en función del paso de la corriente eléctrica. El principio de la protección catódica implica enterrar uno o varios ánodos en el suelo y conectarlos a una fuente de corriente eléctrica, de manera que el polo positivo esté en el ánodo y el polo negativo en los tubos que se desean proteger de la corrosión en la tierra. En este caso, la tierra actúa como un electrolito y la corriente fluye a través de ella. Cuando se entierra una barra de acero en la tierra, esta comienza a corroerse automáticamente debido a la formación de ánodos y cátodos en la misma barra, con un potencial electronegativo. La protección catódica consiste en polarizar el acero aplicando corriente eléctrica para que toda la barra quede en condiciones electronegativas y, por lo tanto, protegida contra la corrosión.